酸的定义和通性(酸的通性是什么意思)

酸性普通性别

1.酸与指示剂反应

酸能使紫色石蕊试液变红

2.与氢前体金属反应(注意:浓硫酸，硝酸与金属反应不产生氢气，不是取代反应)-置换反应

Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑

现象:逐渐减少的固体，产生气泡

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

现象:产生气泡，溶液从无色变为浅绿色

（2）规律

同样质量的金属与足够的酸发生反应，产生的氢气质量依次递减：铝>镁>铁>锌

同样的酸，同样的质量，同样的浓度，和足够的金属反应，产生氢气具有相同的质量

3.酸与金属氧化物反应（工业应用：除铁锈）—置换反应

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

红棕色逐渐减少的固体，溶液从无色变成黄色

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

黑色逐渐减少的固体，溶液从无色变成蓝色

4.酸和一些盐起反应（指碳酸盐）—置换反应

2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O + CO2↑

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

特例:

(1)盐酸能与硝酸银反应

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3

(2)稀硫酸能与氯化钡或硝酸钡反应

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

注意:一种区分稀盐酸和稀硫酸的方法:加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，这是稀硫酸

5.酸和碱发生反应—置换反应，也叫中和反应

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

现象:白色逐渐减少的固体

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

现象:红褐色逐渐减少的固体，溶液从无色变成黄色

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

现象:蓝色逐渐减少的固体，溶液从无色变成蓝色